Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор энтальпии реакции

Онлайн-калькулятор энтальпии химической реакции по стандартным энтальпиям образования веществ. Расчёт ΔH° по закону Гесса с примерами и пошаговой инструкцией.

Обновлено: 12 мая 2026 г.

Научный подход

На проверенных формулах

Точно и быстро

Результат за секунды

Конфиденциально

Данные не покидают браузер

ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор энтальпии реакции

Расчёт теплового эффекта химической реакции по стандартным энтальпиям образования веществ (закон Гесса).

Реагенты (исходные вещества)

Продукты (конечные вещества)

—

Энтальпия реакции ΔH°

кДж/моль

—

Энтальпия реакции ΔH°

ккал/моль

—

Тип реакции

Как пользоваться

Выберите вещества-реагенты из выпадающего списка (или укажите «Другое» и введите своё значение ΔH°f в кДж/моль). Укажите стехиометрический коэффициент перед каждым веществом. Например, для 2H₂O коэффициент равен 2.

Аналогично заполните блок «Продукты» — вещества, образующиеся в результате реакции, с их стехиометрическими коэффициентами и энтальпиями образования.

Нажмите кнопку «Рассчитать». Калькулятор вычислит ΔH° реакции по закону Гесса: сумма энтальпий образования продуктов (с учётом коэффициентов) минус сумма энтальпий образования реагентов.

Ознакомьтесь с результатом в правой панели. Отрицательное значение ΔH° означает экзотермическую реакцию (выделение тепла), положительное — эндотермическую (поглощение тепла). Кнопка «Сбросить» очищает форму до исходного примера.

Примеры использования

Пример 1: Горение метана

Реакция: CH₄(г) + 2O₂(г) → CO₂(г) + 2H₂O(ж).
Реагенты: CH₄ (ΔH°f = −74,8 кДж/моль, коэф. 1), O₂ (ΔH°f = 0, коэф. 2).
Продукты: CO₂ (ΔH°f = −393,5 кДж/моль, коэф. 1), H₂O(ж) (ΔH°f = −285,8 кДж/моль, коэф. 2).
Результат: ΔH° = (−393,5 + 2×(−285,8)) − (−74,8 + 2×0) = −890,3 кДж/моль — экзотермическая реакция.

Пример 2: Разложение известняка

Реакция: CaCO₃(тв) → CaO(тв) + CO₂(г).
Реагенты: CaCO₃ (ΔH°f = −1206,9 кДж/моль, коэф. 1).
Продукты: CaO (ΔH°f = −635,1 кДж/моль, коэф. 1), CO₂ (ΔH°f = −393,5 кДж/моль, коэф. 1).
Результат: ΔH° = (−635,1 − 393,5) − (−1206,9) = +178,3 кДж/моль — эндотермическая реакция.

Пример 3: Нейтрализация

Реакция: HCl(г) + NaOH(тв) → NaCl(тв) + H₂O(ж).
Реагенты: HCl (ΔH°f = −92,3 кДж/моль, коэф. 1), NaOH (ΔH°f = −425,6 кДж/моль, коэф. 1).
Продукты: NaCl (ΔH°f = −411,2 кДж/моль, коэф. 1), H₂O(ж) (ΔH°f = −285,8 кДж/моль, коэф. 1).
Результат: ΔH° = (−411,2 − 285,8) − (−92,3 − 425,6) = −179,1 кДж/моль — экзотермическая реакция.

Важные нюансы

Стандартная энтальпия образования простых веществ в их устойчивой аллотропной модификации при стандартных условиях (298,15 K, 1 атм) принята равной нулю (O₂, N₂, H₂, C графит, S ромбическая, металлы).
Калькулятор выполняет расчёт для стандартных условий. При повышенных температурах и давлениях значения энтальпии могут отличаться — необходимо учитывать теплоёмкость веществ (уравнение Кирхгофа).
Отрицательная ΔH° (экзотермическая реакция) означает, что система отдаёт тепло в окружающую среду. Положительная ΔH° (эндотермическая реакция) — система поглощает тепло.
Агрегатное состояние вещества важно. Например, ΔH°f для H₂O(ж) = −285,8 кДж/моль, а для H₂O(г) = −241,8 кДж/моль. Убедитесь, что выбрали правильное состояние.
Техника безопасности: Данный калькулятор даёт теоретические значения тепловых эффектов. Реальные лабораторные и промышленные процессы требуют строгого соблюдения техники безопасности, контроля температуры, давления и учёта кинетических факторов. Эндотермические реакции с большим положительным ΔH° могут требовать значительного подвода энергии; высокоэкзотермические реакции — эффективного отвода тепла во избежание перегрева.

Формулы расчёта

Закон Гесса (основная формула)

ΔH°_{реакции} = Σ (n_прод × ΔH°_{f, прод}) − Σ (n_реаг × ΔH°_{f, реаг})

где n — стехиометрический коэффициент, ΔH°_f — стандартная энтальпия образования вещества (кДж/моль).

Перевод единиц

1 ккал/моль = 4,184 кДж/моль

ΔH° (ккал/моль) = ΔH° (кДж/моль) / 4,184

Связь с внутренней энергией

ΔH° = ΔU° + Δn_газ × RT

где R = 8,314 Дж/(моль·K), T = 298,15 K (стандартная температура), Δn_газ — изменение количества молей газообразных веществ.

Источники данных

NIST Chemistry WebBook — National Institute of Standards and Technology, стандартные термодинамические данные веществ. webbook.nist.gov/chemistry/
CRC Handbook of Chemistry and Physics (104th Edition, 2023–2024) — справочник фундаментальных физико-химических констант, включая энтальпии образования.
IUPAC Gold Book — Международный союз теоретической и прикладной химии, определения стандартной энтальпии образования и закона Гесса. goldbook.iupac.org
PubChem (NIH) — база данных химических соединений с термохимическими свойствами. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov

Значения стандартных энтальпий образования (ΔH°f), используемые в калькуляторе, взяты из вышеуказанных справочных источников и соответствуют стандартным условиям: 298,15 K (25 °C) и 1 атм (101,325 кПа). Для веществ, не вошедших в выпадающий список, выберите «Другое» и введите справочное значение вручную.

Калькулятор энтальпии реакции позволяет быстро и точно вычислить тепловой эффект химической реакции по стандартным энтальпиям образования веществ, используя фундаментальный закон Гесса. Инструмент полезен студентам химических специальностей, преподавателям, инженерам-химикам и всем, кто изучает термохимию. Расчёт основан на авторитетных справочных данных NIST, CRC Handbook и IUPAC Gold Book. Калькулятор поддерживает выбор из более чем 30 распространённых веществ с предустановленными значениями ΔH°f и возможность ручного ввода для произвольных соединений. Результат отображается в кДж/моль и ккал/моль с автоматическим определением типа реакции — экзотермическая или эндотермическая.

Спросить у ИИ

Задайте вопрос по этой странице

Осталось вопросов: 5. Только по этой странице.

Оцените страницу

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории