Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор константы равновесия Kc

Бесплатный онлайн калькулятор для расчёта константы химического равновесия Kc по равновесным концентрациям реагентов и продуктов с учётом стехиометрических коэффициентов. Примеры для реакций синтеза аммиака, этерификации и диссоциации N2O4.

Обновлено: 12 мая 2026 г.

Научный подход

На проверенных формулах

Точно и быстро

Результат за секунды

Конфиденциально

Данные не покидают браузер

ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор константы равновесия K_c

Расчёт константы химического равновесия K_c по равновесным концентрациям реагирующих веществ с учётом стехиометрических коэффициентов.

Коэффициент a [A], моль/л

Коэффициент b [B], моль/л

⇌

Коэффициент c [C], моль/л

Коэффициент d [D], моль/л

—

Константа равновесия K_c

—

Δn = (c+d) − (a+b)

изменение числа молей

—

lg K_c

десятичный логарифм

Как пользоваться калькулятором

Запишите уравнение обратимой реакции в общем виде: aA + bB ⇌ cC + dD. Определите стехиометрические коэффициенты a, b, c, d для каждого вещества.

Введите коэффициенты в поля «Коэффициент» для реагентов A, B и продуктов C, D. Если какое-либо вещество отсутствует в реакции, оставьте его коэффициент равным 0, а поле концентрации — пустым.

Введите равновесные концентрации всех присутствующих веществ в моль/л. Например, для реакции синтеза аммиака N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃: [N₂] = 0.6, [H₂] = 0.2, [NH₃] = 0.4 моль/л.

Нажмите «Рассчитать K_c». Результат покажет значение константы, изменение числа молей газов Δn, размерность K_c и десятичный логарифм lg K_c.

Примеры использования

Синтез аммиака (процесс Габера)

Реакция: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
Коэффициенты: a=1, b=3, c=2, d=0.
Равновесные концентрации при 500 °C: [N₂] = 0.60, [H₂] = 0.20, [NH₃] = 0.40 моль/л.
Расчёт: K_c = (0.40²) / (0.60 × 0.20³) = 0.16 / 0.0048 ≈ 33.3. Размерность: (моль/л)⁻².

Этерификация уксусной кислоты этанолом

Реакция: CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O
Коэффициенты: a=1, b=1, c=1, d=1.
Равновесные концентрации: [CH₃COOH] = 0.17, [C₂H₅OH] = 0.17, [эфир] = 0.33, [H₂O] = 0.33 моль/л.
Расчёт: K_c = (0.33 × 0.33) / (0.17 × 0.17) = 0.1089 / 0.0289 ≈ 3.77. Δn = 0, K_c безразмерна.

Диссоциация N₂O₄

Реакция: N₂O₄ ⇌ 2NO₂
Коэффициенты: a=1, b=0, c=2, d=0.
Равновесные концентрации при 25 °C: [N₂O₄] = 0.04, [NO₂] = 0.02 моль/л.
Расчёт: K_c = (0.02²) / (0.04) = 0.0004 / 0.04 = 0.01. Размерность: (моль/л)⁺¹.

Важные нюансы

Константа K_c зависит от температуры. Изменение температуры сдвигает равновесие согласно принципу Ле Шателье и меняет численное значение K_c. Всегда указывайте температуру, при которой определена константа.
Размерность K_c определяется изменением числа молей газов или растворённых частиц: Δn = Σν_прод − Σν_реаг. Если Δn = 0, K_c безразмерна; если Δn ≠ 0, размерность — (моль/л)^Δn.
Твёрдые вещества и чистые жидкости не входят в выражение K_c, так как их концентрация принимается постоянной и равной единице. Учитывайте только газы и растворённые вещества.
Равновесные концентрации должны быть измерены экспериментально или взяты из достоверных справочников. Использование неравновесных данных приведёт к неверному значению константы.
Проверяйте корректность ввода. Концентрации должны быть строго больше нуля для присутствующих веществ. Коэффициенты — целые неотрицательные числа.

Формулы расчёта

K_c = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b)

Общее выражение константы равновесия через равновесные молярные концентрации (моль/л) для реакции aA + bB ⇌ cC + dD.

Δn = (c + d) − (a + b)

Изменение количества вещества (числа молей) газообразных или растворённых участников реакции.

Размерность K_c = (моль/л)^Δn

Если Δn = 0, K_c — безразмерная величина. При Δn > 0 размерность положительная, при Δn < 0 — отрицательная.

lg K_c = log₁₀(K_c)

Десятичный логарифм константы равновесия используется для удобства сравнения и построения графиков Вант-Гоффа.

Источники данных

IUPAC Gold Book — Международный союз теоретической и прикладной химии: определения константы равновесия, стандартные состояния. DOI: 10.1351/goldbook.E02177.
NIST Chemistry WebBook — Национальный институт стандартов и технологий США: термодинамические данные и константы равновесия для тысяч соединений (webbook.nist.gov).
CRC Handbook of Chemistry and Physics — авторитетный справочник физико-химических величин, включая константы равновесия газофазных и растворных реакций.
PubChem (NIH) — база данных химических соединений Национального института здоровья США с термодинамическими параметрами и ссылками на литературу.
Учебные справочные данные — стандартные значения констант равновесия для типовых реакций из вузовских курсов физической химии (под ред. К.С. Краснова, Н.А. Глинки и др.).

Калькулятор константы равновесия K_c предназначен для быстрого и точного расчёта константы химического равновесия по известным равновесным концентрациям реагентов и продуктов. Инструмент учитывает стехиометрические коэффициенты, автоматически определяет размерность K_c и вычисляет десятичный логарифм lg K_c. Расчёт основан на стандартных химических формулах и справочных данных, рекомендованных IUPAC. Подходит для студентов, преподавателей и исследователей в области общей и физической химии.

⚠ Предупреждение о технике безопасности: Работа с химическими веществами в лаборатории требует строгого соблюдения правил охраны труда. Концентрации, указанные в примерах, носят иллюстративный характер. Перед проведением экспериментов ознакомьтесь с паспортами безопасности (SDS) используемых реактивов. Не допускается использование калькулятора для синтеза взрывчатых, токсичных или наркотических веществ. Все расчёты проводите в хорошо проветриваемом помещении с использованием средств индивидуальной защиты.

Спросить у ИИ

Задайте вопрос по этой странице

Осталось вопросов: 5. Только по этой странице.

Оцените страницу

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории