Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор лимитирующего реагента

Бесплатный онлайн-калькулятор лимитирующего реагента. Определите, какой реагент израсходуется первым, и рассчитайте теоретический выход продукта химической реакции по массам и молярным массам.

Обновлено: 12 мая 2026 г.

Научный подход

На проверенных формулах

Точно и быстро

Результат за секунды

Конфиденциально

Данные не покидают браузер

ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор лимитирующего реагента

Определите, какой реагент израсходуется первым, и рассчитайте теоретический выход продукта химической реакции по заданным массам и молярным массам.

Реагенты

Реагент 1

Название реагента

Молярная масса (г/моль)

Масса (г)

Коэффициент

Реагент 2

Название реагента

Молярная масса (г/моль)

Масса (г)

Коэффициент

Продукт реакции

Название продукта

Молярная масса продукта (г/моль)

Коэффициент продукта

—

Лимитирующий реагент

0.00

Теоретический выход

0.0000

Количество продукта

моль

—

Остаток реагента 1

—

Остаток реагента 2

—

Остаток реагента 3

Как пользоваться калькулятором

Введите названия реагентов и продукта (например, HCl + NaOH → NaCl + H₂O). Названия нужны только для вашего удобства — на расчёт они не влияют.

Укажите молярные массы каждого вещества в г/моль. Их можно найти в таблице Менделеева или в справочниках (например, NIST Chemistry WebBook). Для HCl это 36.46 г/моль, для NaOH — 40.00 г/моль.

Введите массы реагентов в граммах и стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции. Для реакции HCl + NaOH → NaCl + H₂O все коэффициенты равны 1.

Нажмите «Рассчитать». Калькулятор определит лимитирующий реагент, теоретический выход продукта и остатки избыточных реагентов.

Примеры использования

Нейтрализация HCl гидроксидом натрия

Реакция: HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Масса HCl = 10 г (M = 36.46 г/моль), масса NaOH = 8 г (M = 40.00 г/моль). Все коэффициенты равны 1. n(HCl) = 10 / 36.46 = 0.274 моль, n(NaOH) = 8 / 40.00 = 0.200 моль. NaOH в недостатке (лимитирующий реагент). Теоретический выход NaCl: 0.200 × 58.44 = 11.69 г.

Синтез аммиака (процесс Габера)

Реакция: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Масса N₂ = 28 г (M = 28.02 г/моль), масса H₂ = 6 г (M = 2.02 г/моль). n(N₂) = 28 / 28.02 ≈ 1.00 моль, n(H₂) = 6 / 2.02 ≈ 2.97 моль. По уравнению на 1 моль N₂ нужно 3 моль H₂. Отношения: N₂: 1.00/1 = 1.00, H₂: 2.97/3 = 0.99. Водород — лимитирующий реагент. Выход NH₃: (2.97/3)×2×17.03 ≈ 33.7 г.

Горение магния в кислороде

Реакция: 2Mg + O₂ → 2MgO. Масса Mg = 12 г (M = 24.31 г/моль), масса O₂ = 10 г (M = 32.00 г/моль). n(Mg) = 12 / 24.31 ≈ 0.494 моль, n(O₂) = 10 / 32.00 = 0.3125 моль. Отношения: Mg: 0.494/2 = 0.247, O₂: 0.3125/1 = 0.3125. Магний — лимитирующий реагент. Выход MgO: 0.494 × 40.31 ≈ 19.91 г.

Важные нюансы

Лимитирующий реагент — вещество, которое полностью расходуется в ходе реакции и определяет максимально возможный выход продукта.
Молярные массы необходимо брать с точностью не менее двух знаков после запятой для корректных расчётов. Используйте авторитетные справочники (NIST, PubChem, CRC Handbook).
Стехиометрические коэффициенты должны соответствовать сбалансированному уравнению реакции. Несбалансированное уравнение приведёт к неверному результату.
Калькулятор рассчитывает теоретический выход. На практике выход может быть ниже из-за потерь при фильтрации, перекристаллизации или неполного протекания реакции.
Техника безопасности: при работе с химическими веществами всегда используйте средства индивидуальной защиты (очки, перчатки, халат), работайте в вытяжном шкафу с летучими и токсичными веществами. Данный калькулятор не заменяет консультацию специалиста.
Если в реакции участвуют газы, помните, что их масса может быть пересчитана через объём с использованием уравнения Менделеева-Клапейрона (PV = nRT), но данный калькулятор работает напрямую с массами.

Формулы расчёта

Количество вещества (моль): n = m / M где m — масса (г), M — молярная масса (г/моль)

Отношение для сравнения: R = n / ν где ν — стехиометрический коэффициент реагента. Реагент с наименьшим R — лимитирующий.

Теоретический выход продукта (г): m_{продукта} = (n_лимит. / ν_лимит.) × ν_{продукта} × M_{продукта} где n_лимит. — количество лимитирующего реагента (моль)

Остаток избыточного реагента (г): m_{остаток} = [n_исх. − (n_лимит. / ν_лимит.) × ν_изб.] × M_изб. Если результат ≤ 0, реагент израсходован полностью.

Источники данных

IUPAC Gold Book — Международный союз теоретической и прикладной химии: стандартные определения, включая понятия «лимитирующий реагент» и «стехиометрия» (goldbook.iupac.org).
NIST Chemistry WebBook — Национальный институт стандартов и технологий США: авторитетная база термодинамических и спектроскопических данных, молярных масс соединений (webbook.nist.gov).
PubChem — Национальная медицинская библиотека США: крупнейшая открытая база данных химических соединений с указанием молярных масс и физико-химических свойств (pubchem.ncbi.nlm.nih.gov).
CRC Handbook of Chemistry and Physics — фундаментальный справочник физико-химических констант, используется в вузовском и лабораторном обучении.
Расчёт основан на стандартных химических формулах и школьно-вузовских справочных значениях. Молярные массы элементов взяты из современной таблицы Менделеева (IUPAC, 2021).

Калькулятор лимитирующего реагента — это онлайн-инструмент для быстрого определения вещества, находящегося в недостатке, и расчёта теоретического выхода продукта химической реакции. Достаточно ввести массы и молярные массы реагентов, а также стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции. Калькулятор автоматически вычислит количество вещества в молях для каждого реагента, сравнит их с учётом коэффициентов и определит лимитирующий реагент. Дополнительно рассчитываются остатки избыточных реагентов в граммах, что полезно для планирования лабораторных экспериментов и учебных задач по химии.

Спросить у ИИ

Задайте вопрос по этой странице

Осталось вопросов: 5. Только по этой странице.

Оцените страницу

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории