Онлайн-инструментОнлайнБесплатно
Калькулятор моляльной концентрации
Рассчитайте моляльную концентрацию раствора в моль/кг по массе вещества и растворителя. Онлайн калькулятор со справочником веществ и примерами использования.
Обновлено: 12 мая 2026 г.
Научный подход
На проверенных формулах
Точно и быстро
Результат за секунды
Конфиденциально
Данные не покидают браузер
ФормулыБыстроПриватно
Калькулятор моляльной концентрации
Вычислите моляльную концентрацию раствора (моль/кг) по массе растворённого вещества, его молярной массе и массе растворителя.
—
Моляльная концентрация (Cm)
моль/кг
—
Количество вещества (n)
моль
—
Масса растворителя (в расчёте)
кг
Как пользоваться
1
Выберите растворённое вещество из справочного списка — молярная масса заполнится автоматически. Если нужного вещества нет, просто введите его молярную массу вручную (например, 58.44 для NaCl).
2
Укажите точную массу растворённого вещества в граммах. Для учебных расчётов можно взять, например, 5.84 г NaCl.
3
Введите массу растворителя и выберите единицу измерения (граммы или килограммы). Например, 500 г воды.
4
Нажмите «Рассчитать». Моляльная концентрация отобразится в моль/кг, а также вы увидите количество молей вещества и пересчитанную массу растворителя в килограммах.
Примеры использования
Приготовление раствора NaCl для осмотического эксперимента
Растворяем 5.84 г хлорида натрия (M = 58.44 г/моль) в 500 г воды. Количество вещества: 5.84 / 58.44 = 0.100 моль. Моляльная концентрация: 0.100 моль / 0.500 кг = 0.200 моль/кг.
Определение понижения температуры замерзания с глюкозой
Для криоскопических измерений готовят раствор 18.02 г глюкозы (M = 180.16 г/моль) в 200 г воды. Количество глюкозы: 0.100 моль. Моляльность: 0.100 / 0.200 = 0.500 моль/кг. Зная криоскопическую константу воды (1.86 K·кг/моль), понижение температуры замерзания составит ΔT = 1.86 × 0.500 ≈ 0.93 °C.
Расчёт для серной кислоты в лабораторной практике
Необходимо приготовить раствор H₂SO₄ (M = 98.08 г/моль) с моляльностью 1.00 моль/кг. Для этого на каждый килограмм воды требуется 98.08 г кислоты. При работе с серной кислотой обязательно соблюдать правила безопасности: добавлять кислоту в воду, а не наоборот, использовать защитные очки и перчатки.
Важные нюансы
- Моляльность (Cm) не зависит от температуры, в отличие от молярной концентрации (моль/л). Это делает её удобной для термодинамических расчётов, например при изучении коллигативных свойств растворов.
- Всегда проверяйте, что масса растворителя переведена в килограммы. Калькулятор выполняет пересчёт автоматически, если выбран ввод в граммах.
- Моляльная концентрация численно близка к молярной только для разбавленных водных растворов. Для концентрированных растворов или растворителей с плотностью, отличной от 1 г/мл, разница может быть значительной.
- При выборе вещества из справочника используется стандартная молярная масса (на основе атомных масс IUPAC). Если вы работаете с изотопно-мечеными соединениями, уточните точную молярную массу вручную.
- Техника безопасности: При работе с едкими веществами (NaOH, KOH, H₂SO₄) и токсичными соединениями обязательно используйте защитные очки, перчатки и работайте в хорошо проветриваемом помещении или под вытяжкой.
Формулы расчёта
Основная формула моляльной концентрации:
где Cm — моляльная концентрация (моль/кг), n — количество растворённого вещества (моль), m(растворитель) — масса растворителя в килограммах.
Cm = n / m(растворитель)где Cm — моляльная концентрация (моль/кг), n — количество растворённого вещества (моль), m(растворитель) — масса растворителя в килограммах.
Количество вещества:
где m(вещества) — масса растворённого вещества (г), M — молярная масса вещества (г/моль).
n = m(вещества) / Mгде m(вещества) — масса растворённого вещества (г), M — молярная масса вещества (г/моль).
Объединённая формула:
Cm = m(вещества) / (M × m(растворитель в кг))
Связь с коллигативными свойствами (для водных растворов):
• Понижение температуры замерзания:
• Повышение температуры кипения:
• Осмотическое давление (разбавленный раствор):
• Понижение температуры замерзания:
ΔTf = Kf × Cm, где Kf(H₂O) = 1.86 K·кг/моль• Повышение температуры кипения:
ΔTb = Kb × Cm, где Kb(H₂O) = 0.52 K·кг/моль• Осмотическое давление (разбавленный раствор):
π ≈ Cm × R × T, где R = 8.314 Дж/(моль·K)
Источники данных
- IUPAC Gold Book — определение моляльности (molality) и стандартные атомные массы элементов (iupac.org).
- NIST Chemistry WebBook — справочные данные по молярным массам и термодинамическим константам (webbook.nist.gov).
- PubChem — база данных химических соединений с подтверждёнными молекулярными массами (pubchem.ncbi.nlm.nih.gov).
- CRC Handbook of Chemistry and Physics — авторитетный справочник физико-химических констант, включая криоскопические и эбулиоскопические постоянные растворителей.
- Стандартные учебные справочные данные — расчёт основан на общепринятых химических формулах и значениях атомных масс, используемых в школьной и вузовской программе.
Моляльная концентрация (Cm) — одна из ключевых величин в физической химии, широко применяемая в термодинамике растворов, криоскопии, эбулиоскопии и осмометрии. Наш онлайн-калькулятор позволяет быстро и точно рассчитать моляльность раствора по известной массе растворённого вещества, его молярной массе и массе растворителя. Встроенный справочник содержит молярные массы наиболее часто используемых соединений — от хлорида натрия и глюкозы до серной кислоты и гидроксида натрия.
Инструмент будет полезен студентам химических и биологических специальностей, преподавателям, лаборантам и исследователям, работающим с растворами. В отличие от молярности, моляльная концентрация не зависит от температуры, что делает её незаменимой при точных термодинамических измерениях и расчётах коллигативных свойств.
Спросить у ИИ
Задайте вопрос по этой странице
Осталось вопросов: 5. Только по этой странице.
Оцените страницу
Нужен другой инструмент?
Все инструменты в категории