Онлайн-инструментОнлайнБесплатно
Калькулятор нейтрализации кислоты щёлочью
Бесплатный онлайн калькулятор нейтрализации кислоты щёлочью. Рассчитайте необходимый объём реагента для полной нейтрализации раствора по уравнению реакции. Укажите концентрацию, объём и основность.
Обновлено: 12 мая 2026 г.
Научный подход
На проверенных формулах
Точно и быстро
Результат за секунды
Конфиденциально
Данные не покидают браузер
ФормулыБыстроПриватно
Калькулятор нейтрализации кислоты щёлочью
Расчёт необходимого объёма реагента для полной нейтрализации кислоты или щёлочи в растворе по уравнению реакции нейтрализации.
—
Необходимый объём
мл
—
Количество H⁺
моль
—
Количество OH⁻
моль
—
Масса кислоты
г
Как пользоваться
1
Заполните концентрацию кислоты (моль/л) и объём кислоты (мл). Например, 0.1 М HCl объёмом 25 мл.
2
Укажите основность кислоты (число ионов H⁺ на молекулу): для HCl — 1, для H₂SO₄ — 2, для H₃PO₄ — 3.
3
Введите концентрацию щёлочи (моль/л) и её кислотность (число OH⁻). Выберите, что ищете — объём щёлочи или объём кислоты.
4
Нажмите «Рассчитать». Результат покажет искомый объём и количества веществ. При желании укажите молярную массу кислоты для расчёта её массы.
Формулы расчёта
Основное уравнение нейтрализации:
n(H⁺) = n(OH⁻)
Количество ионов водорода:
n(H⁺) = C(кислоты) × V(кислоты, л) × N(H⁺)
где N(H⁺) — основность кислоты; V переводится из мл в л делением на 1000.
Количество гидроксид-ионов:
n(OH⁻) = C(щёлочи) × V(щёлочи, л) × N(OH⁻)
Искомый объём второго реагента:
V(щёлочи, мл) = n(H⁺) × 1000 / [C(щёлочи) × N(OH⁻)]
Аналогично для объёма кислоты при известном объёме щёлочи.
Масса кислоты (опционально):
m(кислоты) = C(кислоты) × V(кислоты, л) × M(кислоты)
где M — молярная масса кислоты (г/моль). Для точного значения используйте справочники.
Примеры использования
Титрование соляной кислоты едким натром
Концентрация HCl: 0.1 моль/л, объём: 25 мл, основность: 1.
Концентрация NaOH: 0.1 моль/л, кислотность: 1.
Результат: необходимый объём NaOH = 25 мл. n(H⁺) = n(OH⁻) = 0.0025 моль.
Концентрация NaOH: 0.1 моль/л, кислотность: 1.
Результат: необходимый объём NaOH = 25 мл. n(H⁺) = n(OH⁻) = 0.0025 моль.
Нейтрализация серной кислоты гидроксидом кальция
Концентрация H₂SO₄: 0.05 моль/л, объём: 50 мл, основность: 2.
Концентрация Ca(OH)₂: 0.1 моль/л, кислотность: 2.
Результат: n(H⁺) = 0.05 × 0.050 × 2 = 0.005 моль. Необходимый объём Ca(OH)₂ = 0.005 × 1000 / (0.1 × 2) = 25 мл.
Концентрация Ca(OH)₂: 0.1 моль/л, кислотность: 2.
Результат: n(H⁺) = 0.05 × 0.050 × 2 = 0.005 моль. Необходимый объём Ca(OH)₂ = 0.005 × 1000 / (0.1 × 2) = 25 мл.
Поиск объёма кислоты для нейтрализации известного объёма щёлочи
Концентрация NaOH: 0.2 моль/л, объём: 40 мл, кислотность: 1.
Концентрация HCl: 0.5 моль/л, основность: 1. Ищем объём HCl.
Результат: n(OH⁻) = 0.2 × 0.040 × 1 = 0.008 моль. Необходимый объём HCl = 0.008 × 1000 / (0.5 × 1) = 16 мл.
Концентрация HCl: 0.5 моль/л, основность: 1. Ищем объём HCl.
Результат: n(OH⁻) = 0.2 × 0.040 × 1 = 0.008 моль. Необходимый объём HCl = 0.008 × 1000 / (0.5 × 1) = 16 мл.
Важные нюансы
- Техника безопасности: Всегда добавляйте кислоту в воду, а не наоборот. Работайте в защитных очках, перчатках и халате. Реакция нейтрализации экзотермична — возможно разогревание раствора. При работе с концентрированными растворами соблюдайте особую осторожность.
- Расчёт справедлив для реакций нейтрализации, где кислота и щёлочь реагируют в эквимолярном соотношении по ионам H⁺ и OH⁻. Для многоосновных кислот и многокислотных оснований учитывается стехиометрия.
- Калькулятор предполагает полную диссоциацию сильных электролитов. Для слабых кислот и оснований реальный расход реагента может незначительно отличаться из-за неполной диссоциации и гидролиза.
- При использовании индикаторов (фенолфталеин, метиловый оранжевый) точка перехода окраски может не совпадать с точкой эквивалентности для слабых электролитов — учитывайте это при титровании.
- Молярная масса кислоты указывается для безводной формы. Если используется кристаллогидрат (например, H₂C₂O₄·2H₂O), вводите молярную массу с учётом кристаллизационной воды.
Источники данных
- IUPAC Gold Book — Compendium of Chemical Terminology: определения кислот, оснований, реакции нейтрализации, pH. doi:10.1351/goldbook
- NIST Chemistry WebBook — National Institute of Standards and Technology: справочные данные по молярным массам, константам диссоциации, термодинамическим свойствам веществ. webbook.nist.gov/chemistry/
- CRC Handbook of Chemistry and Physics (103rd Edition, 2022–2023) — таблицы молярных масс, плотностей растворов, констант кислотности. CRC Press.
- Общая и неорганическая химия — учебные справочные данные: стандартные формулы расчёта концентраций, уравнение нейтрализации, стехиометрические соотношения. Расчёт основан на стандартных химических формулах школьно-вузовского курса.
Калькулятор нейтрализации кислоты щёлочью позволяет быстро определить точный объём реагента, необходимый для полной нейтрализации. Инструмент учитывает основность кислоты и кислотность щёлочи, автоматически пересчитывая количества ионов H⁺ и OH⁻ по стехиометрическим уравнениям. Расчёт базируется на фундаментальном принципе эквивалентности: в точке нейтрализации количество ионов водорода равно количеству гидроксид-ионов. Калькулятор полезен студентам химических специальностей, лаборантам и преподавателям для проверки расчётов при подготовке к титрованию и лабораторным работам.