НямНям
НямНям
Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор нормальной концентрации

Рассчитайте нормальную концентрацию раствора в моль-экв/л по массе вещества, эквивалентной массе и объёму. Калькулятор с примерами для H₂SO₄, KMnO₄, HCl.

Обновлено: 12 мая 2026 г.
ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор нормальной концентрации

Рассчитайте нормальную концентрацию раствора (моль-экв/л) по массе вещества, эквивалентной массе и объёму раствора с учётом фактора эквивалентности.

—
Нормальная концентрация
моль-экв/л (н)
—
Молярная концентрация
моль/л (M)
—
Использованная экв. масса
г/моль-экв
—
Количество вещества
моль

Как пользоваться калькулятором

1
Введите массу растворённого вещества в граммах. Например, для приготовления 0.1 н раствора H₂SO₄ из 4.9 г кислоты укажите 4.9.
2
Задайте эквивалентную массу вещества. Вы можете ввести её напрямую (например, 49 г/моль-экв для H₂SO₄) или рассчитать через молярную массу и фактор эквивалентности, выбрав соответствующий режим.
3
Укажите объём раствора в миллилитрах (мл). Например, 250 мл для мерной колбы.
4
Нажмите «Рассчитать». Результат отобразит нормальную концентрацию в моль-экв/л, а также молярную концентрацию, точное значение эквивалентной массы и количество вещества в молях.

Примеры использования

Пример 1: Приготовление раствора серной кислоты

Дано: масса H₂SO₄ = 4.9 г, молярная масса = 98 г/моль, фактор эквивалентности = 2 (двухосновная кислота), объём = 250 мл.

Расчёт: Эквивалентная масса = 98 / 2 = 49 г/моль-экв. Нормальность = (4.9 × 1000) / (49 × 250) = 0.4 н. Молярность = 0.4 / 2 = 0.2 M.

Пример 2: Перманганат калия в кислой среде

Дано: масса KMnO₄ = 3.16 г, молярная масса = 158 г/моль, фактор эквивалентности = 5 (MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O), объём = 500 мл.

Расчёт: Эквивалентная масса = 158 / 5 = 31.6 г/моль-экв. Нормальность = (3.16 × 1000) / (31.6 × 500) = 0.2 н.

Пример 3: Соляная кислота (HCl)

Дано: масса HCl = 3.65 г, молярная масса = 36.5 г/моль, фактор эквивалентности = 1 (одноосновная кислота), объём = 1000 мл.

Расчёт: Эквивалентная масса = 36.5 / 1 = 36.5 г/моль-экв. Нормальность = (3.65 × 1000) / (36.5 × 1000) = 0.1 н. Молярность совпадает с нормальностью.

Важные нюансы

  • Нормальная концентрация зависит от реакции, в которой участвует вещество. Фактор эквивалентности fэкв определяется числом ионов H⁺, OH⁻ или электронов, принимаемых/отдаваемых одной формульной единицей в конкретной реакции.
  • Для кислот fэкв равен числу ионов водорода, замещаемых в реакции (HCl — 1, H₂SO₄ — 1 или 2 в зависимости от полноты нейтрализации, H₃PO₄ — 1, 2 или 3).
  • Для оснований fэкв равен числу гидроксильных групп, вступающих в реакцию (NaOH — 1, Ca(OH)₂ — 2, Al(OH)₃ — 3).
  • Для окислительно-восстановительных реакций fэкв равен числу электронов, принимаемых или отдаваемых одной формульной единицей (KMnO₄ в кислой среде — 5, в нейтральной — 3, в щелочной — 1).
  • Всегда проверяйте, что объём раствора указан в миллилитрах. Калькулятор автоматически переводит мл в литры при расчёте концентрации.

Формулы расчёта

Нормальная концентрация (N):
N = (m × 1000) / (Mэкв × V)
Эквивалентная масса:
Mэкв = M / fэкв
Молярная концентрация (CM):
CM = N / fэкв

Условные обозначения:

  • N — нормальная концентрация (моль-экв/л, н)
  • m — масса растворённого вещества (г)
  • Mэкв — молярная масса эквивалента (г/моль-экв)
  • V — объём раствора (мл)
  • M — молярная масса вещества (г/моль)
  • fэкв — фактор эквивалентности (безразмерная величина)
  • CM — молярная концентрация (моль/л, M)

Источники данных

  • IUPAC Gold Book — Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). International Union of Pure and Applied Chemistry, 2019. Определения нормальности, эквивалента и фактора эквивалентности.
  • NIST Chemistry WebBook — National Institute of Standards and Technology, SRD 69. Молярные массы веществ и термодинамические данные.
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics — W. M. Haynes (ed.), 97th Edition, CRC Press, 2016. Табличные значения молярных масс и констант веществ.
  • Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. — М.: Химия, 1989. Факторы эквивалентности для титриметрических и гравиметрических методов анализа.
  • Расчёт основан на стандартных химических формулах и уравнениях, изучаемых в курсе общей и аналитической химии высших учебных заведений.

Калькулятор нормальной концентрации предназначен для быстрого и точного расчёта нормальности растворов по известной массе вещества, его эквивалентной массе и объёму раствора. Нормальная концентрация широко используется в титриметрическом анализе, приготовлении стандартных растворов и количественных химических расчётах. Инструмент учитывает фактор эквивалентности — ключевой параметр, зависящий от типа химической реакции, что позволяет адаптировать расчёт под кислотно-основные, окислительно-восстановительные и осадительные процессы. Калькулятор будет полезен студентам химических специальностей, лаборантам, преподавателям и всем, кто работает с растворами в лабораторной практике.

Спросить у ИИ

Задайте вопрос по этой странице

Осталось вопросов: 5. Только по этой странице.

Оцените страницу

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории