Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор общего иона

Калькулятор для расчёта растворимости малорастворимых электролитов в присутствии общего иона. Выбор веществ: AgCl, PbCl₂, CaF₂, Ag₂CrO₄, BaSO₄, Fe(OH)₃ или ручной ввод. Принцип Ле Шателье, коэффициент подавления, примеры использования.

Обновлено: 12 мая 2026 г.

Научный подход

На проверенных формулах

Точно и быстро

Результат за секунды

Конфиденциально

Данные не покидают браузер

ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор общего иона

Расчёт растворимости малорастворимого электролита в присутствии общего иона — эффект подавления диссоциации по принципу Ле Шателье.

Выберите вещество

Какой ион общий? Катион Анион

Концентрация общего иона (моль/л)

—

Растворимость в чистой воде

моль/л

—

Растворимость с общим ионом

моль/л

—

Коэффициент подавления

раз

Как пользоваться

Выберите малорастворимый электролит из выпадающего списка — автоматически подставятся значения K_sp и стехиометрические коэффициенты. Для нестандартного вещества выберите «Своё вещество» и введите параметры вручную.

Укажите, какой именно ион является общим — катион или анион. Например, для AgCl в растворе NaCl общим является хлорид-ион (анион).

Введите концентрацию общего иона в моль/л. Типичные значения: 0,01–1,0 М. Можно указать 0 — тогда растворимость будет как в чистой воде.

Нажмите «Рассчитать». Вы получите растворимость в чистой воде, растворимость в присутствии общего иона и коэффициент подавления (во сколько раз уменьшилась растворимость).

Примеры использования

Осаждение хлорида серебра

AgCl (K_sp = 1,77×10⁻¹⁰) в 0,1 М NaCl. Растворимость падает с 1,33×10⁻⁵ М до 1,77×10⁻⁹ М — почти в 7500 раз. Именно поэтому избыток осадителя используют в гравиметрии.

Фторид кальция в присутствии фторида натрия

CaF₂ (K_sp = 3,45×10⁻¹¹) в 0,01 М NaF. Растворимость снижается с 2,05×10⁻⁴ М до 3,45×10⁻⁷ М — примерно в 595 раз.

Хлорид свинца в соляной кислоте

PbCl₂ (K_sp = 1,7×10⁻⁵) в 0,5 М HCl. Растворимость падает с 1,62×10⁻² М до 6,8×10⁻⁵ М — примерно в 238 раз. Однако при очень высокой концентрации Cl⁻ возможно комплексообразование.

Важные нюансы

Эффект общего иона наиболее выражен, когда концентрация общего иона значительно превышает собственную растворимость соли (C ≫ s₀). При малых концентрациях эффект пренебрежимо мал.
Расчёт выполняется в предположении идеального раствора. При высоких концентрациях (выше ~0,1 М) необходимо учитывать коэффициенты активности и ионную силу раствора.
Некоторые соединения склонны к комплексообразованию с избытком общего иона. Например, AgCl растворяется в концентрированном NaCl с образованием [AgCl₂]⁻ — эффект подавления сменяется ростом растворимости.
Для гидроксидов металлов общим ионом обычно выступает OH⁻ (из щёлочи). Расчёт корректен при pH, исключающем кислотное растворение осадка.
Температура влияет на K_sp. Все справочные значения приведены для 25 °C. При других температурах необходимо использовать температурные поправки.

Формулы расчёта

Общее уравнение диссоциации:

A_aB_b(тв) ⇌ a A^c+ + b B^d−

Произведение растворимости:

K_sp = [A]^a · [B]^b

Растворимость в чистой воде (s₀):

s₀ = (K_sp / (a^a · b^b))^1/(a+b)

С общим ионом (точное уравнение):

K_sp = (a·s + C_кат)^a · (b·s + C_ан)^b

где один из C равен концентрации общего иона, другой — нулю. Решается численно методом Ньютона.

Приближённая формула (C ≫ s):

s ≈ (K_sp / C^b)^1/a (если общий — анион B)

Источники данных

IUPAC Gold Book — определения произведения растворимости, стандартные химические константы (DOI: 10.1351/goldbook).
NIST Chemistry WebBook — термодинамические данные и справочные значения K_sp для неорганических соединений (webbook.nist.gov/chemistry).
CRC Handbook of Chemistry and Physics (104th Edition, 2024) — табличные значения произведений растворимости и молярных масс.
PubChem (National Library of Medicine) — молекулярные массы и физико-химические свойства индивидуальных веществ (pubchem.ncbi.nlm.nih.gov).
Для веществ, не вошедших в справочники, расчёт основан на стандартных химических формулах и общепринятых методиках аналитической химии.

⚠ Предупреждение о технике безопасности

Соединения свинца (Pb) токсичны при вдыхании пыли и проглатывании. Работайте в вытяжном шкафу, используйте перчатки и защитные очки.
Хроматы (CrO₄²⁻) являются канцерогенами и сильными окислителями. Избегайте контакта с кожей и слизистыми.
Растворы гидроксидов (NaOH, KOH) вызывают химические ожоги. При попадании на кожу немедленно промойте большим количеством воды.
Данный калькулятор — учебный инструмент. Перед проведением реальных лабораторных работ ознакомьтесь с паспортами безопасности (SDS) всех реагентов.

Калькулятор общего иона — онлайн-инструмент для количественной оценки эффекта подавления растворимости малорастворимых электролитов в присутствии одноимённого иона. Расчёт основан на произведении растворимости K_sp и решении уравнения равновесия методом Ньютона. Поддерживаются шесть распространённых соединений (AgCl, PbCl₂, CaF₂, Ag₂CrO₄, BaSO₄, Fe(OH)₃) и режим ручного ввода параметров. Результаты отображаются в моль/л и г/л с указанием коэффициента подавления. Инструмент будет полезен студентам химических специальностей, преподавателям и специалистам аналитических лабораторий.

Спросить у ИИ

Задайте вопрос по этой странице

Осталось вопросов: 5. Только по этой странице.

Оцените страницу

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории