Онлайн-инструментОнлайнБесплатно
Калькулятор pH слабой кислоты
Калькулятор pH слабой одноосновной кислоты. Вычислите водородный показатель раствора по концентрации и константе диссоциации Ka или pKa. Бесплатный онлайн инструмент с примерами расчета.
Обновлено: 12 мая 2026 г.
Научный подход
На проверенных формулах
Точно и быстро
Результат за секунды
Конфиденциально
Данные не покидают браузер
ФормулыБыстроПриватно
Калькулятор pH слабой кислоты
Вычислите водородный показатель (pH) раствора слабой одноосновной кислоты по её концентрации и константе диссоциации.
—
pH раствора
ед. pH
—
[H⁺]
моль/л
—
Степень диссоциации α
%
—
pOH
ед. pOH
Как пользоваться
1
Выберите способ ввода константы диссоциации: прямое значение Ka или показатель pKa (pKa = −lg Ka).
2
Введите молярную концентрацию слабой кислоты C в моль/л. Например, для 0.1 M раствора уксусной кислоты введите 0.1.
3
Укажите константу диссоциации кислоты. Для уксусной кислоты CH₃COOH: Ka = 1.8×10⁻⁵ или pKa = 4.74.
4
Нажмите «Рассчитать». Калькулятор автоматически определит, можно ли использовать приближённую формулу, или потребуется точное решение квадратного уравнения.
Примеры использования
Уксусная кислота CH₃COOH (столовый уксус)
Концентрация C = 0.1 моль/л, Ka = 1.8×10⁻⁵
Результат: pH ≈ 2.87, [H⁺] ≈ 1.34×10⁻³ моль/л, α ≈ 1.34%. Приближение применимо (α < 5%).
Результат: pH ≈ 2.87, [H⁺] ≈ 1.34×10⁻³ моль/л, α ≈ 1.34%. Приближение применимо (α < 5%).
Муравьиная кислота HCOOH (средняя сила)
Концентрация C = 0.05 моль/л, pKa = 3.75 (Ka = 1.78×10⁻⁴)
Результат: pH ≈ 2.53, [H⁺] ≈ 2.96×10⁻³ моль/л, α ≈ 5.9%. Используется точное решение, так как α превышает 5%.
Результат: pH ≈ 2.53, [H⁺] ≈ 2.96×10⁻³ моль/л, α ≈ 5.9%. Используется точное решение, так как α превышает 5%.
Синильная кислота HCN (очень слабая кислота)
Концентрация C = 0.2 моль/л, Ka = 6.2×10⁻¹⁰
Результат: pH ≈ 4.95, [H⁺] ≈ 1.11×10⁻⁵ моль/л, α ≈ 0.0056%. Очень малая степень диссоциации — приближение работает отлично.
Результат: pH ≈ 4.95, [H⁺] ≈ 1.11×10⁻⁵ моль/л, α ≈ 0.0056%. Очень малая степень диссоциации — приближение работает отлично.
Важные нюансы
- Калькулятор предназначен только для слабых одноосновных кислот (HA ⇄ H⁺ + A⁻). Для многоосновных кислот (H₂SO₄, H₃PO₄) расчёт значительно сложнее и требует учёта ступенчатой диссоциации.
- Если степень диссоциации α превышает 5%, калькулятор автоматически применяет точное решение квадратного уравнения вместо приближённой формулы [H⁺] ≈ √(Ka·C).
- При очень низких концентрациях (C < 1×10⁻⁷ моль/л) необходимо учитывать автопротолиз воды. Данный калькулятор использует стандартное приближение без учёта автопротолиза — для сверхразбавленных растворов результаты могут быть неточными.
- Константа диссоциации Ka зависит от температуры. Все расчёты по умолчанию ведутся для температуры 25°C (298 K). Если ваш раствор имеет другую температуру, укажите значение Ka, соответствующее этой температуре.
- Техника безопасности: При работе с кислотами всегда используйте защитные очки, перчатки и работайте в хорошо проветриваемом помещении. Данный калькулятор — образовательный инструмент, а не замена лабораторному pH-метру. Для точных измерений используйте калиброванный прибор.
Формулы расчёта
Равновесие диссоциации:
HA ⇄ H⁺ + A⁻Ka = [H⁺][A⁻] / [HA]
Приближённая формула (при α < 5%):
[H⁺] ≈ √(Ka · C)
Точное решение (квадратное уравнение):
[H⁺]² + Ka · [H⁺] − Ka · C = 0[H⁺] = (−Ka + √(Ka² + 4 · Ka · C)) / 2
Водородный показатель:
pH = −lg [H⁺]
Гидроксильный показатель (при 25°C):
pOH = 14 − pH
Степень диссоциации:
α = [H⁺] / C × 100%
Связь Ka и pKa:
pKa = −lg Ka | Ka = 10⁻ᵖᴷᵃ
Источники данных
- IUPAC Gold Book — Международный союз теоретической и прикладной химии: определения pH, константы диссоциации, стандартные состояния. goldbook.iupac.org
- NIST Chemistry WebBook — Национальный институт стандартов и технологий США: справочные значения pKa для тысяч соединений. webbook.nist.gov/chemistry
- CRC Handbook of Chemistry and Physics — авторитетный справочник физико-химических величин, включающий таблицы констант диссоциации кислот.
- PubChem (NCBI/NLM) — открытая база данных химических соединений с экспериментально измеренными значениями pKa. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Расчёт основан на стандартных химических формулах и школьно-вузовских справочных значениях, принятых в курсе общей и аналитической химии.
Калькулятор pH слабой кислоты — это удобный онлайн-инструмент для быстрого расчёта водородного показателя растворов слабых одноосновных кислот. Вам достаточно ввести молярную концентрацию и константу диссоциации (Ka или pKa), чтобы получить значение pH, концентрацию ионов водорода, степень диссоциации и pOH. Инструмент автоматически выбирает между приближённой формулой и точным решением квадратного уравнения в зависимости от величины степени диссоциации. Калькулятор будет полезен студентам химических специальностей, преподавателям, лаборантам и всем, кто изучает кислотно-основные равновесия в водных растворах.
Спросить у ИИ
Задайте вопрос по этой странице
Осталось вопросов: 5. Только по этой странице.
Оцените страницу
Нужен другой инструмент?
Все инструменты в категории