Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор реагента в избытке

Определите лимитирующий реагент, избыток и теоретический выход продукта по стехиометрическим коэффициентам и массам исходных веществ. Бесплатный калькулятор для химических расчётов.

Обновлено: 12 мая 2026 г.

Научный подход

На проверенных формулах

Точно и быстро

Результат за секунды

Конфиденциально

Данные не покидают браузер

ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор реагента в избытке

Определяет лимитирующий реагент, избыток и теоретический выход продукта по стехиометрическим коэффициентам и массам исходных веществ.

Реагент A

Название реагента A

Масса реагента A (г)

Молярная масса A (г/моль)

Стехиометрический коэффициент A

Реагент B

Название реагента B

Масса реагента B (г)

Молярная масса B (г/моль)

Стехиометрический коэффициент B

Продукт реакции

Название продукта

Молярная масса продукта (г/моль)

Стехиометрический коэффициент продукта

—

Лимитирующий реагент

недостаток

—

Реагент в избытке

избыток

—

Количество продукта

моль

—

Масса продукта

—

Остаток избыточного реагента

—

Степень избытка

Как пользоваться

Запишите уравнение реакции и расставьте стехиометрические коэффициенты. Например: HCl + NaOH → NaCl + H₂O (все коэффициенты равны 1).

Введите массы двух исходных реагентов в граммах. Например: m(HCl) = 10 г, m(NaOH) = 12 г.

Укажите молярные массы реагентов и продукта (найдите в таблице Менделеева или справочнике). Например: M(HCl) = 36,46 г/моль, M(NaOH) = 40,00 г/моль, M(NaCl) = 58,44 г/моль.

Введите стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции (целые числа). Нажмите «Рассчитать» — калькулятор определит лимитирующий реагент и вычислит теоретический выход продукта.

Примеры использования

Нейтрализация соляной кислоты гидроксидом натрия

Уравнение: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Реагент A (HCl): масса = 10 г, M = 36,46 г/моль, ν = 1.
Реагент B (NaOH): масса = 12 г, M = 40,00 г/моль, ν = 1.
Продукт (NaCl): M = 58,44 г/моль, ν = 1.
Результат: лимитирующий реагент — NaOH, избыток — HCl. Масса NaCl ≈ 17,53 г. Остаток HCl ≈ 0,94 г.

Горение магния в кислороде

Уравнение: 2Mg + O₂ → 2MgO
Реагент A (Mg): масса = 5 г, M = 24,31 г/моль, ν = 2.
Реагент B (O₂): масса = 5 г, M = 32,00 г/моль, ν = 1.
Продукт (MgO): M = 40,30 г/моль, ν = 2.
Результат: лимитирующий реагент — Mg, избыток — O₂. Масса MgO ≈ 8,29 г. Остаток O₂ ≈ 1,71 г.

Реакция цинка с серной кислотой

Уравнение: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
Реагент A (Zn): масса = 20 г, M = 65,38 г/моль, ν = 1.
Реагент B (H₂SO₄): масса = 25 г, M = 98,08 г/моль, ν = 1.
Продукт (ZnSO₄): M = 161,44 г/моль, ν = 1.
Результат: лимитирующий реагент — Zn, избыток — H₂SO₄. Масса ZnSO₄ ≈ 49,36 г.

Важные нюансы

Молярные массы элементов берите из актуальной периодической таблицы (IUPAC). Округляйте до двух знаков после запятой для учебных расчётов или используйте точные справочные значения для исследовательских задач.
Стехиометрические коэффициенты — всегда целые положительные числа. Если в уравнении есть дробные коэффициенты, умножьте всё уравнение на общий знаменатель.
Если отношения n(A)/ν(A) и n(B)/ν(B) строго равны, оба реагента находятся в точном стехиометрическом соотношении и израсходуются полностью — избытка нет.
Калькулятор рассчитывает теоретический выход продукта по лимитирующему реагенту. На практике выход может быть ниже из-за потерь при выделении, побочных реакций или неполного превращения.
Техника безопасности: перед проведением реакции ознакомьтесь с паспортами безопасности реагентов (SDS). Работайте в вытяжном шкафу с летучими или токсичными веществами, используйте средства индивидуальной защиты. Данный калькулятор — инструмент для теоретических расчётов, а не руководство к лабораторным действиям.

Формулы расчёта

Количество вещества реагента:
n(A) = m(A) / M(A) — n(B) = m(B) / M(B)
где m — масса (г), M — молярная масса (г/моль).

Сравнение стехиометрических отношений:
r(A) = n(A) / ν(A) — r(B) = n(B) / ν(B)
Меньшее отношение указывает на лимитирующий реагент. Если r(A) < r(B) — реагент A в недостатке, B в избытке.

Количество продукта (по лимитирующему реагенту):
n(прод) = n(лимит) × ν(прод) / ν(лимит)

Масса продукта:
m(прод) = n(прод) × M(прод)

Остаток избыточного реагента после реакции:
n(изб.прореаг.) = n(лимит) × ν(изб) / ν(лимит)
m(изб.остаток) = m(изб.исх.) − n(изб.прореаг.) × M(изб)
Степень избытка (%): [(r(изб) − r(лимит)) / r(лимит)] × 100%

Источники данных

IUPAC Gold Book — международный справочник химической терминологии, включая определения стехиометрии и количества вещества (IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed., 2019).
NIST Chemistry WebBook — база данных Национального института стандартов и технологий США: молярные массы, термодинамические и спектральные данные (webbook.nist.gov/chemistry).
CRC Handbook of Chemistry and Physics — авторитетный справочник физико-химических констант, включая атомные массы элементов и свойства соединений (102nd Edition, 2021).
PubChem — открытая химическая база данных Национальной медицинской библиотеки США: молярные массы и свойства миллионов соединений (pubchem.ncbi.nlm.nih.gov).

Калькулятор реагента в избытке — это онлайн-инструмент для стехиометрических расчётов, который помогает химикам, студентам и преподавателям быстро определить лимитирующий реагент и теоретический выход продукта. Достаточно ввести массы двух исходных веществ, их молярные массы и стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции — и калькулятор покажет, какой реагент расходуется полностью, а какой остаётся в избытке, а также рассчитает массу и количество получаемого продукта. Инструмент опирается на стандартные формулы химической стехиометрии и справочные данные IUPAC, NIST и CRC Handbook, что гарантирует точность вычислений в рамках теоретической модели.

Спросить у ИИ

Задайте вопрос по этой странице

Осталось вопросов: 5. Только по этой странице.

Оцените страницу

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории