Онлайн-инструментОнлайнБесплатно

Калькулятор скорости химической реакции

Расчёт скорости химической реакции по изменению концентрации, через уравнение Аррениуса или по закону действующих масс с учётом порядка реакции. Бесплатный онлайн-калькулятор.

Обновлено: 12 мая 2026 г.

Научный подход

На проверенных формулах

Точно и быстро

Результат за секунды

Конфиденциально

Данные не покидают браузер

ФормулыБыстроПриватно

Калькулятор скорости химической реакции

Расчёт скорости химической реакции по изменению концентрации, через уравнение Аррениуса или по закону действующих масс с учётом порядка реакции.

Режим расчёта

Начальная концентрация C₁ моль/л

Конечная концентрация C₂ моль/л

Начальное время t₁ с

Конечное время t₂ с

—

Скорость реакции

моль/(л·с)

—

Константа скорости

зависит от порядка

—

Время полупревращения

—

Изменение концентрации

моль/л

Используемая формула:

Как пользоваться

Выберите режим расчёта из выпадающего списка: по изменению концентрации, через уравнение Аррениуса или по закону действующих масс. Поля формы автоматически обновятся под выбранный режим.

Заполните все необходимые поля. Например, для режима «По изменению концентрации» введите C₁ = 0.8 моль/л, C₂ = 0.2 моль/л, t₁ = 0 с, t₂ = 30 с. Обратите внимание на единицы измерения — температура должна быть в кельвинах (K = °C + 273.15).

Нажмите кнопку «Рассчитать». Результат появится в правой панели (на мобильном — под формой). Основной результат — скорость реакции, дополнительные параметры зависят от выбранного режима.

Для нового расчёта нажмите «Сбросить» — все поля и результаты очистятся. При переключении режима расчёта данные также сбрасываются для предотвращения путаницы.

Примеры использования

Разложение пероксида водорода (режим ΔC/Δt)

Реакция 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂. Начальная концентрация H₂O₂ — 0.75 моль/л, через 120 секунд — 0.30 моль/л. Средняя скорость реакции: v = –½ · Δ[H₂O₂]/Δt = –½ · (0.30 – 0.75)/120 = 0.001875 моль/(л·с).

Реакция омыления этилацетата (уравнение Аррениуса)

CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH. Предэкспоненциальный множитель A = 4.3×10⁷ л/(моль·с), энергия активации Eₐ = 42.8 кДж/моль. При T = 298 K константа скорости k = 4.3×10⁷ · exp(–42800/(8.314·298)) ≈ 0.108 л/(моль·с).

Реакция второго порядка (закон действующих масс)

Для реакции A + B → продукты с k = 0.25 л/(моль·с), [A] = 0.4 моль/л, [B] = 0.6 моль/л, порядок по A — 1, по B — 1. Скорость: v = 0.25 · (0.4)¹ · (0.6)¹ = 0.06 моль/(л·с). Общий порядок реакции — 2.

Важные нюансы

Скорость реакции всегда положительна. При расчёте через изменение концентрации реагента используется модуль ΔC или знак корректируется стехиометрическим коэффициентом. Калькулятор автоматически берёт абсолютное значение ΔC/Δt.
Температура для уравнения Аррениуса должна быть указана в кельвинах (K). Комнатная температура — примерно 298 K (25 °C). Ошибка в единицах измерения температуры приводит к кардинально неверным результатам.
Константа скорости k зависит от температуры и природы реагирующих веществ. Значения, полученные при одной температуре, нельзя использовать для расчётов при другой без пересчёта через уравнение Аррениуса.
Порядок реакции не всегда совпадает со стехиометрическими коэффициентами. Он определяется экспериментально. Для элементарных реакций порядок равен молекулярности, для сложных — может быть дробным.
Время полупревращения t₁/₂ корректно рассчитывается только для реакции первого порядка (t₁/₂ = ln2/k). Для реакций других порядков формула зависит от начальной концентрации и порядка, поэтому в калькуляторе оно вычисляется упрощённо для первого порядка либо на основе приближения.

Формулы расчёта

Режим 1: По изменению концентрации

v = |C₂ – C₁| / (t₂ – t₁)

Если концентрация уменьшается (реагент), скорость v = –ΔC/Δt. Если концентрация увеличивается (продукт), v = +ΔC/Δt. Калькулятор выводит абсолютное значение средней скорости.

Режим 2: Уравнение Аррениуса

k = A · exp(–Eₐ / (R·T))

Eₐ — энергия активации (Дж/моль, вводится в кДж/моль, пересчитывается автоматически), R = 8.314 Дж/(моль·K), T — абсолютная температура в кельвинах.

Режим 3: Закон действующих масс

v = k · [A]ⁿ · [B]ᵐ

k — константа скорости (размерность зависит от общего порядка n+m), [A] и [B] — концентрации реагентов (моль/л), n и m — порядки реакции по соответствующим реагентам.

Вспомогательная: Время полупревращения (первый порядок)

t₁/₂ = ln(2) / k ≈ 0.693 / k

Применимо строго для реакций первого порядка или псевдопервого порядка. Для других режимов значение носит оценочный характер.

Источники данных

IUPAC Gold Book — международный авторитетный справочник химической терминологии. Разделы: «Rate of reaction», «Activation energy», «Order of reaction». (doi: 10.1351/goldbook)
NIST Chemistry WebBook — база данных Национального института стандартов и технологий США. Содержит термохимические и кинетические данные для тысяч соединений. (webbook.nist.gov/chemistry)
CRC Handbook of Chemistry and Physics — фундаментальный справочник физико-химических величин, включающий энергии активации, предэкспоненциальные множители и константы скорости для множества реакций. (97th Edition, 2016–2017)
PubChem (NCBI/NLM) — открытая база данных химических соединений Национального центра биотехнологической информации США. Содержит кинетические параметры и справочные значения. (pubchem.ncbi.nlm.nih.gov)

Расчёт выполняется на основе стандартных химических формул и общепринятых справочных значений. Константы (газовая постоянная R = 8.314 Дж/(моль·K), ln2 ≈ 0.693) взяты из фундаментальных физико-химических таблиц.

⚠ Меры предосторожности

Данный калькулятор предназначен для образовательных и справочных целей. Реальные скорости реакций могут отличаться от расчётных из-за влияния растворителя, катализаторов, примесей, давления и других факторов.
При планировании лабораторных работ всегда соблюдайте стандартные правила техники безопасности: используйте защитные очки, перчатки, работайте в вытяжном шкафу при работе с летучими или токсичными веществами.
Калькулятор не учитывает тепловые эффекты реакции, возможность автокатализа, ингибирования и диффузионные ограничения. Для экзотермических реакций контроль температуры критически важен.

Калькулятор скорости химической реакции — это онлайн-инструмент для быстрого расчёта кинетических параметров химических процессов. Он позволяет определить среднюю скорость реакции по изменению концентрации реагента во времени, вычислить константу скорости через уравнение Аррениуса при заданной температуре и энергии активации, а также рассчитать мгновенную скорость по закону действующих масс с учётом порядка реакции. Инструмент будет полезен студентам химических специальностей, преподавателям, лаборантам и всем, кто изучает химическую кинетику. Расчётные формулы, константы и справочные значения, используемые в калькуляторе, основаны на данных IUPAC, NIST и CRC Handbook.

Интерфейс калькулятора интуитивно понятен: три режима расчёта охватывают основные кинетические модели, а подробные примеры и блок формул помогают разобраться в методике вычислений. Результаты отображаются наглядно, с указанием единиц измерения и используемой формулы.

Спросить у ИИ

Задайте вопрос по этой странице

Осталось вопросов: 5. Только по этой странице.

Оцените страницу

Нужен другой инструмент?

Все инструменты в категории